8．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有關反應速率的比較中正確的是（　�。�
A．④＞②＞③＞①B．①＞④＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②

分析 利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：①$\frac{0.25}{1}$=0.25；
②$\frac{\frac{27}{60}}{3}$=0.15；
③$\frac{0.4}{2}$=0.2；
④$\frac{\frac{36}{60}}{2}$=0.3，
則反應速率快慢為④＞①＞③＞②，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率快慢的比較，把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可解答，選擇題以比值法較好，題目難度不大，注意單位要統(tǒng)一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物合成路線如圖：

（1）H中的含氧官能團名稱是羧基．
（2）B的名稱是乙苯，分子中最多有14個原子共面．
（3）反應1的反應類型為加成反應，反應2的反應類型為加成反應
（4）C→D的化學方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個數(shù)是20．
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設計一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．人們一般把化學纖維分為人造纖維和合成纖維兩大類，通過化學方法將木材等含有天然纖維素的物質(zhì)加工而成的纖維，稱為人造纖維，利用石油、天然氣等做原料制成單體，然后再經(jīng)過化學合成和機械加工等制成的纖維，稱為合成纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．電子表和電子計算器的電池常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區(qū)溶液的pH值下降（上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由Zn（Zn或Ag2O）極經(jīng)外電路流向正（正或負）極．正極上發(fā)生的電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化表述不正確的是（　�。�
A．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、S2-、SO32-
C．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學探究小組在實驗室中利用反應：CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca（OH）2和H2S．
（1）實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數(shù)據(jù)如表：
實驗前實驗后
實驗1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應后固體質(zhì)量為26.64g
實驗2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實驗3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質(zhì)量（m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說法不正確的是（　�。�
A．該反應中，KMnO4是還原劑
B．該反應中，C元素被氧化
C．通過該反應可知，氧化性：KMnO4＞CO2
D．該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，同時生成1molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物（需提供必要計算步驟）
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

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