20．在400℃，有催化劑存在的條件下，用NH3可將有毒的NO還原為N2，同時生成相對分子質(zhì)量最小的氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

分析 相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水，即NH3和NO反應(yīng)生成氮氣和水，以此解答該題．

解答 解：相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水，在400℃、在催化劑存在的條件下NH3和NO反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程為：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，注意把握反應(yīng)的條件以及題給信息的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．組成和結(jié)構(gòu)可用  表示的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)體）（　�。�
A．12種B．28種C．32種D．36種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗③說明KI被氧化
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．實驗①證明Cl-具有還原性
D．上述實證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．①H2O②NaCl溶液③硫酸④SO2⑤BaSO4（熔融態(tài)）⑥酒精⑦NaOH晶體⑧鐵片⑨鹽酸⑩氨水
能導電的是①②⑤⑧⑨⑩；溶于水后能導電的是①③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的④⑥；屬于強電解質(zhì)的是③⑤⑦，屬于弱電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．pH=1的硝酸溶液加水稀釋，水的電離平衡向右移動
B．合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．25℃時，pH=2的某酸HnA（An+為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH=5．
（1）寫出生成的正鹽的化學式：BnAm．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H+．
（4）寫出HnA的電離方程式：HnA?（n-1）H++HA（n-1）-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現(xiàn)．
（1）要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，當有0，.12mol電子轉(zhuǎn)移時，則有0.04mol沉淀生成．
（3）為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填編號），經(jīng)過濾得到無色澄清的井水．
a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
（4）在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣．甲同學認為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（寫出生成物質(zhì)的化學式并配平）

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