【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣

C. 乙烷(乙烯)： H2(催化劑)催化加氫D. 乙醇(水)：分液

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、液溴與KOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；

B項(xiàng)、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成應(yīng)生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達(dá)到除雜目的，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

A.950mL，11.2gB.500mL，117g

C.1000mL，117.0gD.任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是（填序號(hào)）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）
A.CH4O
B.C7H8O
C.C5H10
D.C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（ ）

A. 滴加鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加氫氧化鈉溶液 D. 滴加濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的敘述中，不正確的是（ ）
A.可使溴水溶液褪色
B.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 ．

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