在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A、3：4B、4：3
C、1：2D、2：1
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量，再利用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)AB2的質(zhì)量為：5g-1g=4g，
設(shè)A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是x和y，則：
A2+2AB2=4AB
x  2y
1g  4g
所以，x：2y=1g：4g
即x：y=1：2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查本質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
 

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子
 
 個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為
V
22.4
NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
D、31g白磷（P4）中含有
3
2
NA個(gè)P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小
C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?4L就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22?4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22?4L/mol
D、1mol H2和O2的混合氣體體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、HClO4?H++ClO4-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaHCO3溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論
 
．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
 
（寫(xiě)離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na在空氣中燃燒時(shí)是
 
色火焰，產(chǎn)生
 
色固體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示
 
，把4.48LCO2氣體通過(guò)一定量的該產(chǎn)物后收集到3.36L氣體（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是
 
g．

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