Question

12．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c{{（S{O_3}）}^2}}}{{c（S{O_2}）•c（{O_2}）}}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有15-20min和25-30min．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）（用文字表達(dá)）；
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是CD（填寫編號(hào)）．
A．降低溫度          B．增加SO₃的物質(zhì)的量
C．加了催化劑         D．縮小容器體積．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
（3）由圖可知，物質(zhì)的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)；
（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大；
（5）10min到15min，曲線斜率增大，反應(yīng)速率加快，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） 可知，K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則降低溫度，該反應(yīng)K值增大，故答案為：增大；
（3）由反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化圖可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有15-20min和25-30min，故答案為：15-20min和25-30min；
（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣），故答案為：增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）； 
（5）10min到15min，曲線斜率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑、縮小容器體積均加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，若增加SO₃的物質(zhì)的量平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大與圖象不符，故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式及影響因素、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．