(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D.將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H.重復以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為   →A→    →D→     → H

(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。

(3)選用的指示劑是        。滴定過程中,視線應注視          ;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                   

(4)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為       mol·L1(不必寫出計算過程)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5   其他信息如下:

25℃平衡體系(苯、水、HA)

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中,HA  ===    H+A

K1

△H1

3.0×103 mol·L1

在苯中,2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×103 mol·L1

回答下列問題:

(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。

(2)25℃,該水溶液的pH為          ,在苯體系中HA的轉化率為__________。

(3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應向_______方向進行。

(4)在苯中,HA自發(fā)進行發(fā)生二聚:2HA(HA)2, 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是           。

(5)下列有關該混合體系說法不正確的是           。

A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小。

B.升高溫度,HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA (HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。

C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度。

D.在25℃時,若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

(6)在25℃時,用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型:實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D.將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H.重復以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為   → A→    →D→     → H

(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是       

(3)選用的指示劑是        。滴定過程中,視線應注視           ;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                   

(4)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為       mol·L1(不必寫出計算過程)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
D.將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面記下讀數(shù)V1
E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
H.重復以上實驗。
請回答下列問題:
(1)該實驗正確操作步驟的順序為:
  → A→    →D→    → H
(用編號字母填寫)。
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      
(3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應注視          ;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                   
(4)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù):
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省商丘市第二高級中學高二第一學期第二次月考化學試卷 題型:實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
D.將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面記下讀數(shù)V1
E.繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。
G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水稀釋。
H.重復以上實驗。
請回答下列問題:
(1)該實驗正確操作步驟的順序為  → A→  →D→    → H
(用編號字母填寫)。
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。
(3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應注視          ;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                   。
(4)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù):
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計算過程)。

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