Question

10．0.1mol銅與40mL 10mol•L^-1 HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　�。�

• A． 生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
• B． 硝酸只起到強氧化性作用
• C． 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a） mol
• D． 反應(yīng)后溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為0.2 mol

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，銅和濃硝酸發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，與稀硝酸發(fā)生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反應(yīng)后，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答該題．

解答 解：A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，根據(jù)N原子守恒，
可知生成氣體的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，體積為22.4×（0.2-a）L，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中生成二氧化氮氣體表現(xiàn)硝酸氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，故B錯誤；
C．根據(jù)N原子守恒，可知生成氣體的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故C正確；
D．反應(yīng)后溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物質(zhì)的量之和，為（0.2+a）mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查硝酸與銅反應(yīng)的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握反應(yīng)的有關(guān)化學方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒計算．