【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時(shí)，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___， 一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________

【答案】變渾濁 無色 2NO+O2=2NO2 白色沉淀溶解 8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】

根據(jù)裝置及題意，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B試管下移，使稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)，用生成的CO2排盡裝置內(nèi)的空氣，并用C裝置檢驗(yàn)CO2是否充滿前面的裝置；排盡空氣后，停止產(chǎn)生CO2的反應(yīng)，再將鐵絲放入稀硝酸中反應(yīng)，并在裝置F中檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，最后的裝置為尾氣處理裝置。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上解答各小題。

(l)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2，所以，一段時(shí)間后，C中澄清石灰水變渾濁。答案為：變渾濁

(2)鐵絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，NO無色，可用空氣檢驗(yàn)：用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO + O2= 2NO2 ，無色變紅棕色；NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，所以，NO2進(jìn)入裝置C后，白色沉淀碳酸鈣將逐漸溶解。答案為：無色；2NO + O2= 2NO2；白色沉淀溶解

(3)A中溶液滴加KSCN溶液不變紅色，說明生成的是亞鐵鹽，結(jié)合已確定的硝酸的還原產(chǎn)物是NO，可寫出鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O 。答案為：8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機(jī)（或電流計(jì)）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__，在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池內(nèi)中，Fe在___極發(fā)生了___反應(yīng)，H+在___極發(fā)生了___反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子。離子濃度均為。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有、

B.原溶液中存在的離子為、、、

C.濾液X中大量存在的陽離子有、和

D.無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有、、、、、、、、等離子，取該溶液100mL進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，氣體全部逸出下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在、、、

B.實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式是

C.原溶液一定存在、，可能存在

D.原溶液不存在時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)。

（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________；檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應(yīng)式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

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