Question

（14分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH  ②有關有機物的沸點:

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是                   ；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：

                                                         。

 (2)球形干燥管C的作用是                       。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                      ；反應結束后D中的現(xiàn)象是            

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出           ；再加入(此空從下列選項中選擇)        ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1）催化劑和吸水劑  CH₃CO¹⁸OH+HO—C₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

（2）防倒吸作用      CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+ OH^－   紅色變淺

（3）乙醇          C

【解析】（1）在酯化反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。由于酯化反應是羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以方程式為CH₃CO¹⁸OH+HO—C₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O。

（2）由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸和水是互溶的，所以干燥管C的作用是防止倒吸。除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇需要飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉水解顯堿性，方程式為CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+ OH^－。由于乙酸能和碳酸鈉反應，乙醇堿性降低，紅色變淺。

（3）根據(jù)已知信息可知，無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，所以分離出的是乙醇。在蒸餾之前，應該先除去水分，BD還能和乙酸乙酯反應，不正確。五氧化二磷和水反應生成磷酸，顯酸性，加熱易促進水解，不正確。所以正確的答案選C。