IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr，下列說法正確的是 
[     ]
A．IBr與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O
B．IBr與水反應(yīng)，IBr既是氧化劑又是還原劑    
C．IBr與鉀反應(yīng)，IBr既是氧化劑又是還原劑  
D．IBr與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe+2IBr=FeI2+FeBr2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O====HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(    )

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaI和NaBrO

D.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2OHBr+HIO，則下列關(guān)于IBr的敘述中，不正確的是(    )

A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體

B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

C.IBr分子中存在極性共價(jià)鍵

D.與水反應(yīng)，IBr既是氧化劑又是還原劑

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溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O====HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(    )

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaI和NaBrO

D.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

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溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O====HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(    )

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaI和NaBrO

D.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O====HBr+HIO，則下列關(guān)于IBr的敘述中，不正確的是（    ）

A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體    

B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

C.IBr分子中存在極性共價(jià)鍵               

D.與水反應(yīng)，IBr既是氧化劑又是還原劑

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