Question

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_____晶體（填晶體類型）。

（5）⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的簡單氫化物的水溶液作用的離子方程式_________。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。

（7）將①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氫鍵表示為_______（寫一種即可）。

（8）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為______。

Answer 1

【答案】d O=C=O 平面三角形 sp2雜化 分子晶體 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 配位鍵 F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O 4:3

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn，據(jù)此解答。

(1)⑦為Fe，鐵原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中d區(qū)；

(2)元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

(3)②為B，⑥為F，形成的化合物為BF3，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(3-1×3)=3，立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化；

(4)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；

(5)元素⑧為銅元素，④為氮元素，其氫化物的水化物為氨水，銅離子與氨水反應(yīng)生成銅氨配離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中生成配離子，Zn2+離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵；

(7)①為H，⑥為F，①、⑥形成的化合物為HF，溶于水，HF分子間和水分子間以及HF分子和水分子間都可形成氫鍵，氫鍵表示為F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O（寫一種即可）；

(8)δ為體心立方堆積，配位數(shù)為8；α為簡單立方堆積，配位數(shù)為6，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為8:6=4:3。