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17．鐵粉與鋁粉混合物中，下列分離這兩種物質的方法正確的是（　�。�
A．在混合物中加入足量濃硫酸，加熱、過濾
B．在混合物中加入足量NaOH溶液，過濾
C．用磁石將鐵粉吸出
D．在混合物中加入足量濃硝酸，加熱、過濾

分析 分離混合物時，優(yōu)先考慮物理方法，鐵能被磁鐵吸引，而Al不能，以此來解答．

解答 解：A．在混合物中加入足量濃硫酸，加熱，Al、Fe均反應，不能分離，故A不選；
B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al發(fā)生反應，過濾只能得到Fe，故B不選；
C．鐵能被磁鐵吸引，而Al不能，用磁石將鐵粉吸出可分離，故C選；
D．在混合物中加入足量濃硝酸，加熱，Al、Fe均反應，不能分離，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離混合物與除雜不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有A、B、C、D四種短周期主族元素．原子序數依次增大，A、B元素的最高化合價與最低化合價代數和均為0，C、D同主族，C、D的原子序數之和為B的4倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性C＞D＞B
B．BC2與DC2兩種氣體都能與CaCl2溶液反應產生沉淀
C．B、C、D三種元素組成的含氧酸根至少有4種
D．Cu單質與A的氧化物、B的氧化物、C單質能生成一種新物質堿式碳酸銅，該反應屬于化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是42%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精時，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質名稱）．發(fā)生反應的化學方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關化學方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是二氧化碳和氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列關于${\;}_{38}^{90}Sr$的說法正確的是（　�。�
A．質子數為90B．中子數為38C．電子數為52D．質量數為90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應容器的壓強（50MPa）
C．升高反應的溫度（500℃）   
D．設法分離產生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內物質的量的變化曲線（標出必要數據）．

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