16．某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)25%的黃鐵礦樣品．已知黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
若取1噸該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？

分析 由反應及原子守恒可知，存在FeS2～2SO2～2H2SO4，以此計算．

解答 解：由反應及原子守恒可知，存在FeS2～2SO2～2H2SO4，
設制得98%的濃硫酸為x，則
FeS2～2SO2～2H2SO4
120                  196
1t×75%            x×98%
$\frac{120}{196}=\frac{1t×75%}{x×98%}$，
解得x=1.25t，
答：可制得98%的濃硫酸1.251t．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握關系式法及原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可以鑒別葡萄糖溶液的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．氫氧化銅固體C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：
RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體；
（1）A的結構簡式是CH2（COOH）2；
（2）在中學學過知識里 B不可能發(fā)生的反應是e（填序號）
a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應  f、顯色反應
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2；
（4）寫出C與足量的Na2CO3的化學方程式為：；
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式；
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2molCO2氣體；
④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學鍵的說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
C．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵
D．含有金屬元素的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學鍵全部為共價鍵的是（　�。�
A．NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A（如圖），并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物分子式為C21H24O2
C．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol雙酚A最多可與4mol濃溴水發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知一定溫度時：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入0.1mol N2和0.3mol H2，達到平衡時放出熱量為Q．則下列關系式中正確的是（　�。�
A．Q=9.2 kJB．Q＞9.2 kJC．Q＜9.2 kJD．Q=18.4kJ

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