某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)
,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
偏大
偏大
;
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
偏小
偏小
;
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色,且半分鐘不變色;
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL;
(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L.
滴定次數(shù) 待測體積 標準燒堿體積
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00
分析:(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗;根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷;
(2)根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷;
(3)根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點;
(4)根據(jù)滴定管的結構和精確度;
(4)先分析數(shù)據(jù)的有效性,然后求出兩組平均消耗V(NaOH),最后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O計算.
解答:解:(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗,用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析可知c(待測)偏大,
故答案為:①;偏大;
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析可知c(待測)偏小,
故答案為:偏;
(3)滴定時,當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點,所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:無;粉紅色;
(4)滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL,故答案為:22.60;
(4)兩次滴定消耗的體積為:20.00mL,20.00mL,均有效,則平均消耗V(NaOH)=20.00mL,
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
 C(HCl)×0.020L    0.020L×0.2000mol?L-1
則C(HCl)=
0.020L×0.2000mol?L-1
0.020L    
=0.2000mol?L-1,
故答案為:0.2000.
點評:本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,難度不大,理解中和滴定的原理是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:內(nèi)蒙古赤峰二中2010-2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型:058

某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________.

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________.

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:________

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL.

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科目:高中化學 來源:黑龍江省鶴崗一中2011-2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型:058

某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色,且半分鐘不變色.

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:________mol/L

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科目:高中化學 來源:2012屆福建省龍巖一中高三第一學段模塊考試化學試卷 題型:實驗題

(8分)某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,再用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3厘米
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G.檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H.再重復做滴定實驗2~3次,記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫短缺的序號)
      → B →     → C →     → A→       → H
(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                 。
(3)如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。(填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同)
(4)上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是    
(5)若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時,取前有氣泡,取后無氣泡,其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
(6)若稱量一定質量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果的影響是           

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省高三第一學段模塊考試化學試卷 題型:實驗題

(8分)某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B.將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,再用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3厘米

E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

G.檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H.再重復做滴定實驗2~3次,記錄并處理數(shù)據(jù)。

就此實驗完成以下填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫短缺的序號)

       → B →      → C →      → A→        → H

(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                  。

(3)如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。(填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同)

(4)上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是    

(5)若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時,取前有氣泡,取后無氣泡,其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            

(6)若稱量一定質量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果的影響是            

 

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科目:高中化學 來源:2012屆福建省龍巖一中高三第一學段考試化學試卷 題型:實驗題

(8分)某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,再用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3厘米
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G.檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H.再重復做滴定實驗2~3次,記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫短缺的序號)
      → B →      → C →      → A→       → H
(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                 。
(3)如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。(填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同)
(4)上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是    
(5)若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時,取前有氣泡,取后無氣泡,其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
(6)若稱量一定質量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結果的影響是           

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