Question

向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中（忽略由水電離出的H⁺和OH^-）通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A、③代表I^-的變化情況
• B、①代表Fe²⁺的變化情況
• C、m的數(shù)值等于9
• D、原混合溶液中n（FeBr₂）=3 mol

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：圖示題

分析：因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，依次發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故線段①代表I^-的變化情況，線段②代表Fe²⁺的變化情況，線段③代表Br^-的變化情況．
由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr₂）．

解答： 解：因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，依次發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故線段①代表I^-的變化情況，線段②代表Fe²⁺的變化情況，線段③代表Br^-的變化情況，故A、B錯誤；
由上述分析可知，溶液中n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故m=3+3=6，溶液中n（Br^-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol，故C錯誤、D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會．