20．以H2為燃料的新型燃料電池，電池的工作示意圖所示．若此電池以KOH為電解質(zhì)溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）a電極上反應(yīng)的離子方程式為：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O；
（3）若電池工作過(guò)程中，共消耗了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，不考慮內(nèi)外電路中的消耗，則外電路流過(guò)電子有NA個(gè)．

分析 反應(yīng)總方程式為2H2+O2=2H2O，可知反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，應(yīng)在負(fù)極上的反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)在正極上的反應(yīng)，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答 解：（1）a通入燃料，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O；
（3）正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，共消耗了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，n（O2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，要注意的是寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液，如果電解質(zhì)溶液不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
[查閱資料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
[設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)]
（1）稱(chēng)取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和500mL容量瓶．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 燒杯中所加試劑及用量（mL） 
  控制
  條件		溶液褪色時(shí)間（S） 
0.10mol/LH2C2O4
溶液 		等濃度
KMnO4溶液 		H2O 0.50mol/L
稀硫酸 
 1 3020  30 20  18
 2 3020  30 20水浴控制溫度65° 15
 3 30 20 30 20加入少量MnSO4固體 3.6
 4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
x=25時(shí)，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列措施可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解時(shí)，用MnO2 作催化劑
C．工業(yè)合成氨時(shí)，采用高溫高壓的措施
D．提高反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1  分離乙醇和乙酸B．圖2  除去乙炔中的乙烯
C．圖3  除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4  除去工業(yè)酒精中的甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A為芳香烴的衍生物，其分子式為C9H10O3，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖所示．

已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中含有一個(gè)苯環(huán)，還含有一個(gè)六元雜環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H的分子式：C18H16O6或C27H24O8，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑨為加聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型的C60分子融進(jìn)足球型的Si60分子中，外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合，下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．是兩種單質(zhì)的混合物B．是共價(jià)化合物
C．該新物質(zhì)硬度很大D．含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖該溫度下是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線(xiàn)）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C．若升高溫度，圖象會(huì)發(fā)生變化
D．把0.1mol•L-1的NaCl換成0.1mol•L-1 NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�(xiàn)部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂：
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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