Question

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前20號元素，已知A有多種核素，其中一種沒有中子，B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數是最外層電子數的兩倍．B、E、F的最外層電子數之和為12．
（1）D、C形成的化合物在通訊上的重要用途

 

．
（2）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

 

（3）用化學方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強弱

 

（4）寫出C、F兩元素形成原子個數比為1：1的化合物甲的電子式

 

（5）甲可與一種常溫下呈液態(tài)的常見化合物乙反應，若用如圖裝置來證明此反應①是放熱反應，②生成了C的單質．簡單合理的實驗操作是：①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前20號元素，A有多種核素，其中一種沒有中子，則A是H元素；
D的次外層電子數是最外層電子數的兩倍，D元素前有多種元素，所以D的次外層為L層，則D最外層電子式是4，則D是Si元素；
B和C、C和E分別相鄰，且這幾種元素都是短周期元素，E為第三周期元素，所以B和C位于第二周期，E最外層電子數大于4而小于8，B的最外層電子數比E少1，B、E、F的最外層電子數之和為12，且這幾種元素原子序數小于20，則符合條件的只有B是N、C是O、E是S、F是K元素，
再結合物質的結構和性質解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前20號元素，A有多種核素，其中一種沒有中子，則A是H元素；
D的次外層電子數是最外層電子數的兩倍，D元素前有多種元素，所以D的次外層為L層，則D最外層電子式是4，則D是Si元素；
B和C、C和E分別相鄰，且這幾種元素都是短周期元素，E為第三周期元素，所以B和C位于第二周期，E最外層電子數大于4而小于8，B的最外層電子數比E少1，B、E、F的最外層電子數之和為12，且這幾種元素原子序數小于20，則符合條件的只有B是N、C是O、E是S、F是K元素，
（1）D、C形成的化合物是SiO₂，在通訊上的重要用途是制作光導纖維，故答案為：光導纖維；
（2）E與F兩元素可形成化合物為K₂S，為離子化合物，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）B是N元素、D是Si元素，硝酸能和硅酸鈉反應生成硅酸，反應方程式為2HNO₃+Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃，故答案為：2HNO₃+Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃；
（4）C、F兩元素形成原子個數比為1：1的化合物甲為K₂O₂，K₂O₂的電子式為，故答案為：；
（5）①空氣有熱脹冷縮的性質，將q插入水中，打開活塞，將分液漏斗中的液體滴入試管中，二者反應，如果q中有氣體逸出就證明該反應是放熱反應；
②氧氣能使帶火星的木條復燃，過氧化鉀和水反應后，將帶火星的木條放置在P口處，如果木條復燃，則說明有氧氣生成，
故答案為：①將q插入水中，打開活塞，液體和固體反應過程中如果q中有氣體逸出，說明該反應是放熱反應；
②將帶火星的木條放置在P口處，如果木條復燃，則說明有氧氣生成．

點評：本題涉及物質的檢驗、電子式的書寫、非金屬性強弱的判斷等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，注意過氧化鉀電子式的書寫，為易錯點．