12．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒�、蘼然@與八水合氫氧化鋇反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：①液態(tài)水變成水蒸氣吸熱，是物理變化，故①錯誤；
②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故②正確；
③濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，故③錯誤；
④固體NaOH溶于水放熱，是物理變化，故④錯誤；
⑤H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故⑤正確；
⑥氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時，打開塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl3．加入該試劑充分反應(yīng)后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I-．
（3）強酸性溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后，①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有Fe2+，一定無MnO4-、Fe3+，上述離子的混合液，MnO4-與Fe2+能否反應(yīng)，若能，請寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+，一定無I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁的是（　　）
A．苯酚鈉B．酯酸鈉C．氫氧化鈉D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是d（選填序號）
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價）
則下列說法正確的是d（選填序號）；
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．托盤天平兩盤各放置一個盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是（　�。�
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產(chǎn)生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應(yīng)一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關(guān)閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應(yīng)，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣．試寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，結(jié)合上述反應(yīng)，實驗結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成．請你分析該同學(xué)的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應(yīng)也有相似的實驗現(xiàn)象
（4）乙同學(xué)利用如圖2裝置，通過測定一定質(zhì)量固體和足量水反應(yīng)生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質(zhì)量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當(dāng)V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應(yīng)方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O得到電子

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