【題目】由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比可能為

A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 : 18 : 13

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，同溫同壓下，混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，與一氧化碳的含量無(wú)關(guān)．根據(jù)十字交叉法計(jì)算二氧化碳與氫氣比例關(guān)系。

根據(jù)上述分析可知，列出十字交叉法如下：

所以二氧化碳與氫氣的體積比為26:16=13:8.

一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以與一氧化碳的含量無(wú)關(guān)，滿(mǎn)足二氧化碳與氫氣的體積比為26:16=13:8即可，B項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或除雜的方法正確的是

A.分離硬脂酸鈉和甘油，加飽和食鹽水鹽析，過(guò)濾

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加燒堿溶液，蒸餾

C.分離苯酚和酒精混合液，分液

D.除去淀粉溶液中NaCl，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“摩爾莊園”是一款專(zhuān)門(mén)為7﹣12歲兒童設(shè)計(jì)的安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲，它和我們高中化學(xué)的“摩爾”沒(méi)有任何的關(guān)系，我們所學(xué)的“摩爾”其實(shí)是

A.國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

B.摩爾是表示物質(zhì)的量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 用石墨作電極電解食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極一定產(chǎn)生22.4 LCl2（已折換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)必定小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無(wú)色的是

A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是______(填編號(hào))

a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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