對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.5mol?L-1，則理論上最多能溶解銅的質(zhì)量為（　　）
A、38.4gB、57.6g
C、64gD、96g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但可以和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O及題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．
解答： 解：銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，
硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1：4時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，
則：x+y=1.5、y：（2x+y）=1：4，
解得：x=0.9mol，y=0.6mol，
設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3    2
z   0.6mol
則：2z=0.6mol×3，解得：z=0.9mol
解得：z=0.72mol，
即理論上最多能溶解銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.9mol=57.6g，
故選B．
點評：本題考查混合物反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意銅與稀硝酸的反應(yīng)實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
②v（H2）=0.6mol?L-1?min-1，v（NH3）=0.4mol?L-1?min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．
A、②③④B、①②④
C、①③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，它們均為無機(jī)物，根據(jù)下列信息回答下列問題：
①A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)；
②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C；
③A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E；
④D和F在放電條件下可生成氣體G；
⑤G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H；
⑥E和C反應(yīng)有白煙生成；
⑦H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
（1）試寫出下列氣體的化學(xué)式：A
 
、E
 
、F
 
、H
 
；
（2）寫出③所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫出實驗室制備E的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）檢驗C物質(zhì)陰離子的方法是
 
，所對應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、此時，AgCl沉淀溶解速率為零
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計算：
（1）電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L乙炔和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，待完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)后的混合物質(zhì)量增加了1.3g，求：
（1）混合氣體中，乙炔和乙烷的氣體體積各為多少升？
（2）在溴水中至少含有溴多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
A、相同濃度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CO32-的水解常數(shù)與K a1的乘積為Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
  Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（　�。�
A、Cd（OH）2
B、Ni（OH）2
C、Cd
D、NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2．流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是除去SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z時使用的試劑是
 
．從溶液V中再得到I2的操作方法是
 

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）模擬以下凈化Cl2流程：Cl2→飽和NaCl溶液→濃H2SO4→純凈Cl2設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙．SO2→
 
→
 
→
 
→
 
．

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同步練習(xí)冊答案