Question

1．四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 由②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，則C為堿，且C含鋇離子，D中含硫酸根離子，B中含銨根離子；
又①A、C溶液的pH均大于7，則說明C為Ba（OH）₂，A為CH₃COONa；
且A、B的溶液中水的電離程度相同，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，A、D均為鈉鹽，A、B溶液的水解程度相同，則D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，以此解答該題．

解答 解：由②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，則C為堿，且C含鋇離子，D中含硫酸根離子，B中含銨根離子；
又①A、C溶液的pH均大于7，則說明C為Ba（OH）₂，A為CH₃COONa；
且A、B的溶液中水的電離程度相同，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，A、D均為鈉鹽，A、B溶液的水解程度相同，則D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，
（1）由上述分析可知：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）C與D的溶液反應(yīng)是Ba（OH）₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過程，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間反應(yīng)、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意C為氫氧化鋇為推斷的突破口，題目難度不大．