14．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化
B．電池放電時，SO42-只在負極發(fā)生反應
C．電池放電時，溶液的pH不斷減小
D．電池放電時，正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

分析 充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，是放電時的逆反應，陰極電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，而陽電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，由此分析解答．

解答 解：A．放電時，Pb失電子作負極、二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應被還原，故A錯誤；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中負極反應式為Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），正極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正負極上硫酸根離子都參加反應，故B錯誤；
C．充放電時氫離子的濃度減少，溶液的pH不斷增大，故C錯誤；
D．電池放電時，正極PbO2發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學電源電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是
①正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　　）
A．①B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．銅溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是（　�。�
A．增大壓強B．使用催化劑
C．降低壓強D．升高反應溫度加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（　　）
A．晶胞是晶體的最小的結(jié)構(gòu)重復單元
B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞
D．已知晶胞的組成不能推知晶體的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　�。�
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NCl3、CH4
C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎．
（1）比較下列各組物質(zhì)熔沸點高低；
①金剛石（C-C） ②晶體硅（Si-Si）  ③金剛砂（Si-C），熔沸點由低到高排列為②③①（填序號）
①金剛石  ②氯化鈉   ③硫磺  ④氧化鎂，熔沸點由高到低排列為①④②③（填序號）
（2）H2O的沸點高于H2S，主要因為水分子間存在氫鍵．
（3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有N-H極性鍵外，還有S-O極性鍵、離子鍵．
（4）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為：N＞O＞S．
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
（6）NH3分子中N原子的雜化方式為：sp3．
（7）與SO2互為等電子體的分子有O3（寫一種）．
（8）Cr的電子電子排布式：[Ar]3d54s1
（9）O的軌道表示式：
（10）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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