【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

【答案】BC

【解析】

A．由單原子構(gòu)成的分子，如氬氣、氦氣等稀有氣體直接由原子構(gòu)成，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．硝酸銨均由非金屬元素組成，但硝酸銨是離子化合物，故B正確；

C．雙原子單質(zhì)分子，如氮?dú)�、氧氣中含非極性鍵，多原子化合物如過(guò)氧化氫也含非極性鍵，故C正確；

D．氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，溶解性，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回下列問(wèn)題:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K時(shí),在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關(guān)系正確的為

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有:C-O和C一H

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物

B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數(shù)。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。

（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。

（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。

（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。

實(shí)驗(yàn)

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰極為石墨陽(yáng)極為鐵

Cr2O72－的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________ 。

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