Question

在反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）該反應(yīng)中氧化劑為

 

，氧化產(chǎn)物為

 

（填化學(xué)式）
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）將硝酸、硝酸銅改寫為離子形式書寫離子方程式；
（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，被還原的硝酸生成二氧化氮，根據(jù)方程式計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被還原的HNO₃的物質(zhì)的量，結(jié)合Cu的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）將硝酸、硝酸銅改寫為離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)中硝酸中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為二氧化氮中+4價(jià)，故HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高為硝酸銅中的+2價(jià)，則Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu的物質(zhì)的量為

32g

64g/mol

=0.5mol，被還原的硝酸生成二氧化氮，根據(jù)方程式可知二氧化氮物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)氮原子守恒，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算、離子方程式，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)理解氧化還原反應(yīng)基本概念．