15．谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH，則與其含有的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 與HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH含有的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體分子中含有、2個(gè)-COOH、1個(gè)-NH2，滿足體積的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于2個(gè)-COOH、1個(gè)-NH2在碳架上的添加方式，結(jié)合同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則解答．

解答 解：與HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH含有的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體分子中含有、2個(gè)-COOH、1個(gè)-NH2，滿足體積的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于2個(gè)-COOH、1個(gè)-NH2在碳架上的添加方式，
當(dāng)2個(gè)-COOH、1個(gè)-NH2在同一C原子上時(shí)，只有位置1（或3）1種結(jié)構(gòu)；
當(dāng)2個(gè)-COOH在1號(hào)C時(shí)，-NH2可以在2、3號(hào)C，存在兩種結(jié)構(gòu)；當(dāng)兩個(gè)-COOH在2號(hào)C時(shí)，-NH2可以在1或3號(hào)C，存在1種結(jié)構(gòu)；
當(dāng)1個(gè)-COOH和-NH2在1號(hào)C原子上時(shí)，氨基可以在2號(hào)和3號(hào)C，共有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)1個(gè)-COOH和-NH2在2號(hào)C原子上時(shí)，氨基在1號(hào)（或3號(hào)）C1種結(jié)構(gòu)；
當(dāng)1、2、3號(hào)各存在1種取代基時(shí)，若氨基在1號(hào)C或在2號(hào)C，總共有2種結(jié)構(gòu)；
根據(jù)分析可知，滿足體積的有機(jī)物總種類(lèi)為：1+2+1+2+1+2-1（谷氨酸）=8，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．完成下列各小題：
（1）某溫度下，純水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，則此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因?yàn)椋篊O32-+H2O?HCO3-+OH-，用化學(xué)方程式表示石膏能降低其堿性的反應(yīng)原理為：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　　⑦CuSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 　⑩Na2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號(hào)，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導(dǎo)電的是②③④⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒(méi)有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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