標(biāo)況下，某物質(zhì)已知的量為Y mol?L-1．這里的“mol?L-1”是指


  1. A.
    物質(zhì)的量
  2. B.
    氣體的摩爾體積
  3. C.
    物質(zhì)的量濃度
  4. D.
    物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C
分析：根據(jù)mol?L-1是物質(zhì)的量濃度的單位來(lái)回答．
解答：A、mol是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的摩爾體積單位是L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1，故C正確；
D、物資的摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)物理量的單位，是一道基本知識(shí)題目，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）世界環(huán)保組織2006年度報(bào)告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無(wú)減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來(lái)的積極效應(yīng)是
減緩臭氧層空洞的增大
減緩臭氧層空洞的增大
．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．
①若用NOX表示氮氧化物，請(qǐng)配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時(shí)間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（3）回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實(shí)現(xiàn)SO2 的回收利用．某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實(shí)驗(yàn)①（Ⅰ）中，為了確定SO2 的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過(guò)已知體積和濃度的
高錳酸鉀溶液（或碘水和淀粉的混合液）
高錳酸鉀溶液（或碘水和淀粉的混合液）
溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時(shí)所消耗的模擬煙氣的體積（標(biāo)況下）來(lái)計(jì)算SO2 的體積分?jǐn)?shù)．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)饬髁魉伲�需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
實(shí)驗(yàn)時(shí)間
實(shí)驗(yàn)時(shí)間
和
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，某物質(zhì)已知的量為Y mol?L-1．這里的“mol?L-1”是指（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)況下，某物質(zhì)已知的量為Y mol?L-1．這里的“mol?L-1”是指（　�。�
A．物質(zhì)的量B．氣體的摩爾體積
C．物質(zhì)的量濃度D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省湛江市徐聞實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)況下，某物質(zhì)已知的量為Y mol?L-1．這里的“mol?L-1”是指（ ）
A．物質(zhì)的量
B．氣體的摩爾體積
C．物質(zhì)的量濃度
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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