可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度．
解答：解：A、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；
C、反應混合物各成分的百分組成不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，抓住反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于已達平衡的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率〔α(A)〕在不同壓強(p)下與溫度(T)的關(guān)系圖象。

據(jù)圖可知：

(1)該反應的正反應是____________(填“吸”或“放”)熱反應。

(2)反應方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)的關(guān)系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說法正確的是_______ (填編號)

A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

可逆反應m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D (g) 反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p + q

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D(g) 反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p+ q

 

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省成都二十中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

可逆反應m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動
D．化學反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q

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