Question

(14分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請完成并配平以下化學(xué)方程式：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

（5）在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學(xué)方程式是： 。

Answer 1

（14分）（1） NaNO2 （2分）；（2） ②、⑤（2分） ；（3） B（2分）；

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O （2分）、11.2L（2分）；

（5）①放熱 ；② NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) ΔH＝－346 kJ/mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中的N元素的化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑；（2）由于NaNO2能夠在酸性條件下將I-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。碘化鉀淀粉試紙和食醋，選項是②⑤；（3）含有2%～5%的NaNO2的溶液直接排放會造成污染，若試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，則物質(zhì)應(yīng)該有還原性，加入的物質(zhì)是NH4Cl，選項是B；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等及原子守恒的知識可得：化學(xué)方程式是：10Al＋6NaNO3＋4NaOH== 10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；根據(jù)方程式可知若轉(zhuǎn)移30mol的電子，會產(chǎn)生3mol的氣體，所以若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為[(3×5mol)÷30]×22.4mol/L=11.2L；（5）①在第一步的反應(yīng)中由于反應(yīng)物的能量高于生成物，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②根據(jù)圖像可知1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) ΔH＝－346 kJ/mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用、物質(zhì)的鑒別試劑的選擇、化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算的知識。