8．下列因素一定會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

分析 一般來說，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答．

解答 解：①如果為固體，增大反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
②升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③縮小容器的體積，對于非氣體的反應(yīng)，是不會改變反應(yīng)速率的，如在反應(yīng)體系中加入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
④加入生成物，如果為固體，增大生成物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3的過程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是NO、NO2（填化學(xué)式）
（2）檢驗(yàn)過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈．
（3）從實(shí)驗(yàn)流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請寫出其中兩個(gè)：溫度和pH，并任選其中一個(gè)因素，說明其原因溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，或：pH過低，得不到堿式碳酸銅，pH過高則生成氫氧化銅．
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（OH）2CO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）產(chǎn)品中Cu含量的測定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液v mL．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性過強(qiáng)，則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②產(chǎn)品中Cu的含量為0.064cv/m（用含m、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．第一主族的元素稱為堿金屬
B．第二周期元素的最高化合價(jià)依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物M分子式的常用裝置．

（1）E裝置中氧化銅的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（2）若準(zhǔn)確稱取有機(jī)物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經(jīng)充分燃燒后，測得A管質(zhì)量增加2.2g，B管質(zhì)量增加0.9g，在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為42，則M的分子式為C6H12．若有機(jī)物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．若該有機(jī)物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根據(jù)上述要求，不考慮空氣的影響，組裝該套裝置的先后順序?yàn)镈→C→E→B→A（請按ABCDE的方式填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③ ④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（4）寫出由⑤形成的單質(zhì)Ne（填化學(xué)式符號）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石．某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息．
①草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易升華，易溶于水．
②草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O．
③草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
④草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水．
（1）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)渾濁．但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案欠妥，要求改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置C，其作用是除去揮發(fā)出的草酸，防止對CO2檢驗(yàn)的干擾，請?jiān)谙聢D方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑．

（2）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實(shí)驗(yàn)中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→C→F→D→G→H→D→I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2．請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)判斷方法是當(dāng)?shù)渭又磷詈笠坏螘r(shí)，溶液略顯紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．依據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，水的電離程度減小
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求對圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．對裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫原電池．電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出O2．該裝置叫電解池．電極反應(yīng)式，a極：Cu2++2e-=Cu b極：4OH--4e-=O2↑+2H2O．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不變），加入一定量的CuO（填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①共價(jià)鍵一般有方向性和飽和性 
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對 
③晶體中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵 
⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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