8．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和D．氧化鈣溶于水

分析 生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應．
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；
B．乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；
D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（HCl）的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸時，每10片胃舒平相當1.57片小蘇打．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol•L-1鹽酸使其完全溶解，計算：生成CO2的體積（標準狀況下）；加入鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．配平下反應，并用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標準狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有abc
a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
（5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于酯化反應（填反應類型）．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出3種）：．
①是苯的對位二取代化合物； 
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于金屬冶煉的工業(yè)方法，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解CuSO4溶液精煉金屬銅時，用鐵做陽極
C．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，同時要加入冰晶石作助熔劑
D．工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當?shù)氐乃嵊�，計劃通過實驗檢測酸雨的主要成分進而分析探討當?shù)厮嵊甑某梢颍?br />I．同學們首先對當?shù)厮嵊甑某梢蛱岢黾僭O
假設1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的；
假設2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的；
假設3．空氣中過多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學設計實驗驗證假設1，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．假設1成立
其中涉及的化學反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一組同學驗證假設2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有看到白色沉淀生成，該小組得出結(jié)論：假設2不成立，你認為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫）．如果不合理，請說明原因因為BaCl2與溶液中可能存在的SO32-反應生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認為合理的實驗驗證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）2溶液．

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