Question

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進(jìn)行通電電解。電解時(shí)，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為(    )

A.Fe³⁺+e^-====Fe²⁺                           B.2H⁺+2e^-====H₂

C.Fe²⁺+2e^-====Fe                            D.Cu²⁺+2e^-====Cu

Answer 1

A 

【解析】  本題主要考查電解質(zhì)溶液電解時(shí)的離子放電順序。一般的，在陽(yáng)極主要是金屬電極和陰離子放電，順序?yàn)椋航饘訇?yáng)極＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根離子＞F^-；而陰極放電的則是陽(yáng)離子，其放電順序與離子的氧化性順序相同，一般順序?yàn)椋篈g⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺。很明顯，在題設(shè)的條件中，F(xiàn)e³⁺離子氧化性最強(qiáng)，故答案選A。