Question

4．用0.1000mol/L的鹽酸測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標準鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點；
（3）以下操作中能導致所測定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標準溶液潤洗
B．搖動錐形瓶時，有液滴飛濺出來
C．讀取鹽酸的體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL
1	20.00	22.40
2	20.00	22.42
3	20.00	22.38

三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

Answer 1

分析 （1）堿溶液用堿式滴定管量��；
（2）滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；
（3）分析錯誤操作導致V（標準）的變化，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$來計算．

解答 解：（1）待測液為NaOH溶液，顯堿性，用堿式滴定管量取20.00mL待測液；
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定時兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；
（3）A．酸式滴定管未用標準溶液潤洗，溶液被內(nèi)壁的水稀釋，導致c（標準）減小，造成V（標準）增大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（標準）偏高，故A錯誤；
B．搖動錐形瓶時，有液滴飛濺出來，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（標準）偏低，故B正確；
C．讀取鹽酸的體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（標準）減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（標準）偏低，故C正確；
故選：BC；
（4）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為：22.40mL，22.42mL，22.38mL，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（NaOH）=22.40mL，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol/L×22.40mL}{20.00mL}$=0.1100mol•L^-1；
故答案為：0.112．

點評 本題考查了滴定管使用、中和滴定中的誤差分析，注意據(jù)據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，題目難度中等．