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達到平衡后，下列說法中一定正確的是


  1. A.
    平衡時，用A的濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a／b倍
  2. B.
    保持容器內氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平衡不移動
  3. C.
    保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)時，A的體積分數(shù)與原平衡時相同
  4. D.
    保持容器體積不變，增加B的物質的量，建立新的平衡狀態(tài)時，A的轉化率升高
AD
本題考查化學平衡有關知識，屬中等難度。平衡狀態(tài)時，υ(A)/υ(B)=a/b，故A正確。壓強不變，通入稀有氣體，則平衡體系的壓強減小，由于a、b、c三者數(shù)值不確定，故無法判斷是否發(fā)生移動，B錯誤。保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)與原平衡互為等效平衡，故A的體積分數(shù)與原平衡時相同，C正確。增加B的用量，平衡必向正反應方向移動，A的轉化率升高，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，進行下列反應2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡后，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某溫度下，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖甲所示．將1mol N2與3mol H2置于10L韻密閉容器中，反應達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�精英家教網
A、由圖甲知，A點N2的平衡濃度為0.2mol?L-1B、由圖甲知，B點N2、H2、NH3的平衡濃度之比為1：3：2C、達到平衡后，縮小容器體積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強為0.5MPa時，在不同溫度下N2的轉化率與溫度的關系如圖丙，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡后，下列說法中正確的是(    )

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強增大，但平衡不移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C(g)，則C的轉化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數(shù)將減小

D.溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是(    )

A.18O存在于所有物質里                         B.18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.18O僅存在于乙醇和水里                      D.有的乙醇分子可能不含18O

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