Question

已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．C的焰色反應(yīng)為黃色，E、F的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為M（F）=M（E）+16．試回答下列問題：


（1）A中所含化學(xué)鍵的類型為______，寫出B的一個用途______．
（2）將固體A加入CuSO4溶液中的主要現(xiàn)象是______．
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（5）經(jīng)測定，反應(yīng)④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的熱量（常溫下）．試寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式：______．

Answer 1

解：C的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，固體A和X反應(yīng)生成的氣體D為氧氣，已知常溫下X為無色液體，確定A為Na₂O₂，X為H₂O，D為O₂，C為NaOH；G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和H，說明G為酸，E、F的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為M（F）=M（E）+16，說明EF為非金屬氧化物，結(jié)合反應(yīng)F+X=G+E，D、E均為無色氣體，分析判斷，G為HNO₃，E為NO，F(xiàn)為NO₂，氣體B催化氧化加熱生成一氧化氮和水的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)，推斷B為NH₃；
（1）A為Na₂O₂所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵；B為NH₃，主要作用有制備硝酸，做制冷劑等；
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；制備硝酸，做制冷劑，制備氮肥等
（2）將固體A為Na₂O₂加入CuSO₄溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的主要現(xiàn)象是有無色氣體生成，有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成；
故答案為：無色氣體，藍(lán)色沉淀；
（3）氣體B為氨氣，氨氣的水溶液為一水合氨，與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）反應(yīng)②是氨氣的催化氧化反應(yīng)，配平寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及以上化合價變化標(biāo)注氧化還原反應(yīng)地址轉(zhuǎn)移數(shù)目，得到化學(xué)方程式為：；
故答案為：；
（5）反應(yīng)④為NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l），反應(yīng)中每生成1.0g X為H₂O，放出3.2kJ的熱量（常溫下），生成18g水放熱為18g×3.2kJ=57.6KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；
分析：已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，C的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，固體A和X反應(yīng)生成的氣體D為氧氣，確定A為Na₂O₂，X為H₂O，D為O₂，C為NaOH；G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和H，說明G為酸，E、F的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為M（F）=M（E）+16，說明EF為非金屬氧化物，結(jié)合反應(yīng)F+X=G+E，分析判斷，G為HNO₃，E為NO，F(xiàn)為NO₂，氣體B催化氧化加熱生成一氧化氮和水的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)，推斷B為NH₃；依據(jù)推斷結(jié)果回答問題；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)和特征反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象的分析是解題關(guān)鍵，注意氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，題目難度中等．