Question

7．在100ml 混合酸中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L 和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A． 0.15 mol/L
• B． 0.225 mol/L
• C． 0.35 mol/L
• D． 0.45 mol/L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量后以不足量代入計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
        3    8      2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然氫離子的物質(zhì)的量不足，
由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×$\frac{3}{8}$=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol/L，
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．