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與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（　�。�
A．相對原子質量
B．核內中子數(shù)
C．次外層電子數(shù)
D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
元素核外電子層數(shù)等于周期表的周期數(shù)，元素的最外層電子數(shù)等于主族元素的序數(shù)，原子的核外電子排布決定元素在周期表中的位置．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是（    ）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a             B.Y的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31                    D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省鐵嶺中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體
Q
……
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州八縣（市）一中高二下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關系如圖所示。

Z
 
Y
X
請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的單質是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為               （用化學式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              （用化學式表示），原因是                                ；X單質溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質結構式        。
（3）若X的單質與強酸、強堿溶液反應均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質和燒堿溶液反應的離子方程式                        
探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光導纖維的材料，則Y元素的名稱是        ，
工業(yè)上利用單質Z和Y的氧化物高溫下反應，生成一種具有空間立體網狀結構的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y    （填“強”、“弱”或“不一定”），W的原子序數(shù)     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數(shù)的2倍。

（2）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層

電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結構示意圖為      ，

寫出A與B溶液反應的離子方程式                                   。

②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是         ，

寫出E與F反應的化學方程式                                         。

③電解M飽和溶液的產物之一B中的化學鍵為                 。工業(yè)上用電解物質M的另一產物氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應的離子反應方程式                                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式          其所含化學鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價     ②單質的熔沸點的高低

 ③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

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