阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是
A.22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023zxxk |
B.56g鐵與足量稀H2SO4充分反應,轉移電子數(shù)為0.3NA |
C.常溫常壓下,由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023 |
D.80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個 |
C
解析試題分析:A中22.4L乙醛不是氣體,物質的量不是1mol,A不正確;鐵和稀硫酸的反應中失去2個電子,5.6g鐵是0.1mol,轉移0.2mol電子,B不正確;NO2和N2O4的最簡式是相同的,都是NO2,所以由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質的量分別是1mol和2mol,則原子總數(shù)約為3×6.02×1023,C正確;80g硝酸銨的物質的量是1mol,含有1molNH4+,D不正確,答案選C。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷。
點評:阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100%。考查阿伏加德羅常數(shù)的應用的題目,為高考必考題目,這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是,在正確理解有關概念的基礎上,將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
A、4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023 | B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023 | C、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023 | D、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中,轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023 |
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