14.把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3(填化學式).

分析 氯化鐵溶液在加熱時水解生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3在加熱條件下分解生成Fe2O3

解答 解:FeCl3溶液在加熱時水解生成Fe(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),水解徹底,最終生成Fe(OH)3,在加強熱時,F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Fe2O3
故答案為:Fe2O3

點評 本題考查鹽類水解的應用,題目難度不大,注意把握鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1~2滴于滴定板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
(2)第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B過濾.
(3)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
(5)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時,下列有關說法錯誤的是( 。
A.用到的玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B.需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導致所配溶液濃度偏高
D.洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用,但使用前需檢漏

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖1.

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.
(1)W的原子結構示意圖為
(2)Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4(填化學式).
(3)白磷(P4)在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構,丙的結構式是.白磷固體和W2氣體反應,生成1mol液態(tài)丙時,能量變化如圖2所示,寫出該反應的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-akJ/mol.已知1mol白磷固體和W2氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱bkJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=($\frac{1}{4}$b-a)KJ/mol.
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20.
(1)相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為
(2)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍.反應的化學方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是( 。
A.稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B.加水定容時,加水過多,倒出后并恢復到刻度線水平
C.轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D.干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各項實驗操作中正確的是( 。
A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏,分液操作時,分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D.蒸餾操作時,不可以用溫度計攪拌,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( 。
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca(OH)2=Ca2++(OH-2
A.①②B.C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1,下列說法正確的是( 。
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下,22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標準狀況下,5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中,H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑.工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:
化合物溶解性熔點沸點
鄰苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
正丁醇微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑-88.9℃117.5℃
月桂醇不溶于水,溶于醇、醚24259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水,溶于多數(shù)有機溶劑不祥202~210℃
某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去.主要操作步驟如下:
②向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸.
②攪拌,升溫至105℃,持續(xù)攪拌反應1小時.
③冷卻至室溫,加入40g 月桂醇,升溫至160℃,攪拌、保溫至反應結束.
④冷卻至室溫,將反應混合物倒出.
⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱三頸燒瓶.冷凝管中冷水應從A進.
(2)步驟③中判斷反應已結束的方法是分水器中的水不再增加.
(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液,再用蒸餾水洗滌、分液(洗滌、分液).
(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點,防止高溫下發(fā)生副反應,致使產(chǎn)品不純.
(5)實驗結果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去,促進反應.

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