2．把鐵和銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的是（　　）
A．Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2C．Fe（NO3）3D．HNO3

分析 由于固體投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則該固體一定為銅，由于鐵的還原性比銅強(qiáng)，故在與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，首先反應(yīng)的為鐵，討論鐵與硝酸反應(yīng)后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸與銅反應(yīng)，據(jù)此分析濾液中一定含有的金屬鹽．

解答 解：濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則該固體一定為Cu，由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，濾液中一定不含F(xiàn)e3+，則一定含有Fe2+，
由于鐵的還原性比銅強(qiáng)，故在與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，首先反應(yīng)的為鐵，濾液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反應(yīng)后還有HNO3剩余，其還可與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu（NO3）2，若Fe與HNO3恰好反應(yīng)生成Fe（NO3）2后，無(wú)HNO3剩余，則無(wú)Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能沒(méi)有，
所以濾液中一定含有的是Fe（NO3）2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵、銅、硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：BC DO．
（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．設(shè)想你采集了某星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)（℃-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)∨∨∨∨
與酸反應(yīng)∨∨∨∨∨∨
與氧氣反應(yīng)∨∨∨∨∨∨∨∨
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨∨
相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，將其余五種元素填入下表：
A
IB
J
H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗(yàn)證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式（劃?rùn)M線部分不需要填寫(xiě)）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時(shí)需要“趁熱過(guò)濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA
D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ca2+濃度減小B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變D．Ca2+數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．均可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．互為同分異構(gòu)體
D．既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)出的標(biāo)示是（　�。�
A．溫度B．刻度線C．容積D．物質(zhì)的量濃度

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