將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積(標準狀況下)的關系如圖所示。則石灰水濃度為(　　)

A．0.03 mol·L－1                        B．0.015 mol·L－1

C．0.025 mol·L－1                       D．0.0125 mol·L－1


解析　當生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO2 56 mL，此時恰好發(fā)生反應：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]＝×＝1.25×10－3mol，則該石灰水的濃度為：

c[Ca(OH)2]＝＝0.0125 mol·L－1。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）

A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


探究題;

    為了測定某有機物A的結構，做了如下實驗：（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g H2O;（2）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；（3）用核磁共振儀測定該有機物，得到如圖二所示的圖譜，圖中三個峰面積之比是1:2:3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是               。（2分）

（2）有機物A的分子式                        。（2分）

（3）寫出有機物A可能的結構簡式：                                 。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

當達到平衡后，t0時刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強增大，

下列說法正確的是(　　)

A．可能為升溫      B．平衡一定不移動     C．H2 轉化率增大  D．HI平衡濃度一定變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家依據(jù)蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅動機車，從而達到環(huán)境保護的目的，其原理主要依據(jù)是(　　)

A．液氮的沸點為－195.8℃，遠低于常溫

B．N2在空氣中燃燒放熱

C．N2的化學性質很穩(wěn)定

D．N2在空氣中的體積分數(shù)為78%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有I－、Cl－、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中(　　)

A．肯定不含I－                           B．肯定不含Cl－

C．肯定含有Cl－                          D．肯定含SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是________，其作用是____________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是__________________________________。B中應放置的液體是________(填選項字母)。

a．水                                   b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水                               d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_________________________________________________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項字母)。

a．鐵粉                                 b．BaCl2溶液

c．銀                                   d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是                                                                                               

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．1mol銅與足量的硫反應時失去的電子數(shù)為NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

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