Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為___________（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負極反應(yīng)式為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅥA族（1分）（2）r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（1分）

HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3（2分）

（3）（2分） CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O（2分）

【解析】試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的相對大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）d是O元素，原子序數(shù)是8，在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族。

（2）離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性強弱順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞Al(OH)3；

（3）x和g兩種元素形成的化合物是H2S，其形成過程表示為；由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物是甲醛，負極是甲醛失去電子，電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-＝CO32-+4H2O。