Question

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D為非金屬單質氣體，E為金屬單質，其余為化合物．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）寫出有關物質的化學式：
F

Fe₃O₄

，G

FeCl₂

，H

FeCl₃

．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用，反應①中是

催化

劑，反應②中是

氧化

劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是

KClO₃

；若反應①是在常溫條件下進行，則A是

H₂O₂

．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（5）寫出B與F反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，則
（1）由以上分析可知，F(xiàn)為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃；故答案為：Fe₃O₄；FeCl₂；FeCl₃；
（2）在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，H₂O₂起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化劑的作用，故答案為：催化；氧化；
（3）反應①是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氧氣的反應，加熱分解氯酸鉀，2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，若常溫下反應是二氧化錳催化劑分解過氧化氫，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；
（4）B（HCl）與MnO₂共熱獲得D（Cl₂）的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）B（HCl）與F（Fe₃O₄）反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，物質性質的綜合應用，題目難度不大，本題注意二氧化錳的作用判斷和反應特征，注意從化合價的變化角度分析．