【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NA

B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

C.一定溫度下，1moLFeCl3可生成NA個(gè)Fe（OH）3膠體顆粒

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)況下，三氧化硫是固體，不能用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，2.24LSO3物質(zhì)的量不是1mol，含有SO3分子數(shù)不是0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%（ρ濃、ρ稀分別為濃硫酸、稀硫酸的密度），硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，硫酸濃度越小密度越小，ρ濃>ρ稀，則稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故B正確；

C. Fe（OH）3膠體粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的較大顆粒，1molFeCl3完全水解，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體粒子小于NA，故C錯(cuò)誤；

D. H2O2中O為-1價(jià)，每個(gè)O得到一個(gè)電子變成-2價(jià)，即反應(yīng)每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，32gO2就是1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答下列題：

（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。

（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

（4）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；

Ⅲ．�、蛑�……。

(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。

(2)寫(xiě)出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。

(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無(wú)明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無(wú)明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過(guò)量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)�？偡磻�(yīng)的離子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____。

②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出制取氮化鋁的化學(xué)方程式________。

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑為測(cè)定AlN含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（測(cè)定過(guò)程均忽略NH3在強(qiáng)堿溶液中的溶解）

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性并加入實(shí)驗(yàn)藥品，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______。

(4)圖中裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（方案2）用如圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(5)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯

(6)若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。若其他操作均正確，但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測(cè)得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（過(guò)濾時(shí)使用無(wú)灰濾紙過(guò)濾）

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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