Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子由Mg電極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
解答： 解：A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Mg為負(fù)極，電子由Mg電極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨電極，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、常溫下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重．下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（　�。�
①將電子垃圾掩埋地下               ②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用
③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品     ④將電子垃圾焚燒處理．
A、①③B、②④C、①④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、CO32-、NO3-
C、K+、NH4+、MnO4-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號(hào)，任填一組）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，常溫下a點(diǎn)溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：
 
．
②C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案