下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)


答案　C

解析　A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

(1)③實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有________________________________________。

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2 mol N2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________ mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線 Ⅰ 改變的條件可能是________，曲線 Ⅱ 改變的條件可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

丙　　　　　　　　丁

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，______產(chǎn)生的H2多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　)

A．溶液的體積10V甲<V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（    ）

A．水既是氧化劑又是溶劑                B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)                  D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案