Question

（2013?棗莊二模）C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)O^2-的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶

．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

．
（3）光氣（ ）分子中含有

3

個(gè)鍵，

1

個(gè)π鍵，其中C原子的雜化方式為

sp²

．
（4）水的熔點(diǎn)比H₂S的熔點(diǎn)高，其原因是

水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵

．
（5）超硬材料氮化鉑的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為

PtN₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式，注意O^2-核外有10個(gè)電子；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）共價(jià)單鍵為σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵，根據(jù)碳原子含有的σ 鍵和孤電子對(duì)個(gè)數(shù)判斷雜化方式；
（4）同一主族中，氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)異常；
（5）利用均攤法確定其化學(xué)式．

解答：解：（1）根O^2-核外有10個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）光氣分子中含有3σ 鍵，一個(gè)π鍵，碳原子含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以其雜化方式為：sp²，故答案為：sp²；
（4）O、S屬于同一主族元素，硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于水，但水中含有氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)比H₂S的熔點(diǎn)高，
故答案為：水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵；
（5）N原子個(gè)數(shù)=8，Pt原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化學(xué)式為PtN₂，故答案為：PtN₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意同一周期中第一電離能的變化趨勢(shì)及異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．