下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、CO2的電子式：
B、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
 
8
6
C
C、F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
C．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．HCN分子中存在1個(gè)碳氮三鍵和一個(gè)碳?xì)滏I，結(jié)構(gòu)式中用短線表示出所有共用電子對(duì)即可．
解答： 解：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子正確的表示方法為614C，故B錯(cuò)誤；
C．氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，氟離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．HCN分子中存在碳氮三鍵，用短線表示出所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，其結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)喝蘋果飲料時(shí)感覺太酸，下列物質(zhì)中可用來(lái)降低蘋果醋飲料酸度的是（　�。�
A、食鹽B、冰糖C、小蘇打D、白酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多的病人需用藥物治療，下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過(guò)多是（　�。�
A、NaCl
B、Al（OH）3
C、CaCO3
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4．下列關(guān)于釙的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式
B、釙晶體中原子的配位數(shù)為 6
C、釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價(jià)電子數(shù)
D、釙的常見化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、為檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再滴入AgNO3溶液觀察顏色變化
B、為檢驗(yàn)醛基的存在，先向試管中加入2mL 2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
C、為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有Na2CO3溶液的試管中
D、為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201408/193/733e5d9a.png" style="vertical-align:middle" />
A、用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B、用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體
C、用裝置③除去O2中混有的一定量SO2
D、用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)晶體與晶胞的敘述正確的是（　�。�
A、晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元
B、晶體的外觀規(guī)則，但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無(wú)序的
C、晶體是晶胞的堆積
D、晶胞都是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：
①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
 
（填裝置序號(hào)I、II、III） 進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行
 
 操作．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：
 
（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

b．盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 


c．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
、
 
（寫儀器名稱）；
d．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 

 
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用
 
（填序號(hào)）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是
 
．
③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置．

A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br2的離子方程式為
 
．
②B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為
 
、
 
．
③C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案