三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是(　　)?

A.NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的?

B.NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子

C.NCl3分子中不存在孤對電子，只有成鍵電子?

D.分子中所有原子最外層都達到8個電子結構 ?

解析：三氯化氮(NCl3)分子呈三角錐形，和NH3分子相似，是由極性鍵組成的極性分子，分子中的電荷分布不均勻、不對稱，有一對孤對電子，N、Cl原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構，故B、D選項符合題意。此題若這樣考慮很快就能解答此題。NCl3中氮元素的化合價不是最高價(顯－3價)，因此該分子為極性分子，必存在未成鍵電子對(即孤對電子)，整個分子的電荷分布不均勻。?

答案：BD

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C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子 D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高

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三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，則下面對于NCl3的描述不正確的是

A．N原子是sp3雜化                            B．該分子中的氮原子上有孤對電子

C．它還可以再以配位鍵與Cl－結合                D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感

 

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常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體。以下關于NCl3的說法中，正確的是

A.分子中 N-Cl鍵是非極性鍵            B. 分子中不存在孤對電子

C. 三氯化氮分子結構呈三角錐形         D. 因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點高

 

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