(2010?寶雞二模)[化學一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①F的原子序數(shù)為25,其余均為短周期元素;②元素A與元素B同周期,元素A與元素E同主族,且.A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子;③元素C、D、E在同一周期,且C原子中沒有未成對電子.
請回答下列問題:
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為
O
O
C
C
,元素C與元素D的第一電離能的大小比較為.
Mg
Mg
Al
Al
(填入相應的元素符號);
(2)F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
,
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體,在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
(從下列選項中選出正確類型)
A.σ鍵     B.π 鍵  C.既有σ鍵,又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
,分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,
(5)根據(jù)等電子原理,寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
分析:A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,
①F的原子序數(shù)為25,其余均為短周期元素,則F是Mn元素;
②元素A與元素B同周期,元素A與元素E同主族,A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子,A的原子序數(shù)最小,則A是C元素,A和B同周期,則B是O元素,E原子序數(shù)大于B,所以E位于第三周期,則E是Si元素;
③元素C、D、E在同一周期,且C原子中沒有未成對電子,C的原子序數(shù)小于E,則C是Mg,D的原子序數(shù)大于C小于E,則D是Al元素,
結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,
①F的原子序數(shù)為25,其余均為短周期元素,則F是Mn元素;
②元素A與元素B同周期,元素A與元素E同主族,A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子,A的原子序數(shù)最小,則A是C元素,A和B同周期,則B是O元素,E原子序數(shù)大于B,所以E位于第三周期,則E是Si元素;
③元素C、D、E在同一周期,且C原子中沒有未成對電子,C的原子序數(shù)小于E,則C是Mg,D的原子序數(shù)大于C小于E,則D是Al元素,
(1)A是C元素,B是O元素,同一周期元素中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以元素A與元素B的電負性大小比較為O>C;
C是Mg元素,D是Al元素,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族元素大于相鄰主族元素的第一電離能,所以元素C與元素D的第一電離能的大小比較為:Mg>Al,
故答案為:O>C;Mg>Al;
(2)F是Mn元素,其原子核外有25個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,F(xiàn)的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1,故答案為:[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(3)B是O元素,E是Si元素,元素B與元素E形成的晶體是二氧化硅晶體,二氧化硅晶體的構(gòu)成微粒是原子,所屬的晶體類型為原子晶體,在該晶體中每個硅原子和4個氧原子形成4個硅氧鍵,每個氧原子和2個硅原子形成2個硅氧鍵,原子間以共價單鍵相結(jié)合,所以原子間形成的共價鍵屬于σ鍵,故選A,
故答案為:原子;A;
(4)A是C元素,B是O元素,由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子是HCHO,甲醛分子中中心原子是碳原子,碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對,所以甲醛里中心原子的雜化軌道類型為sp2,分子的空間構(gòu)型為平面三角形,
故答案為:sp2;平面三角形;
(5)根據(jù)等電子原理,A是C元素,B是O元素,由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子是CO,CO和氮氣分子實驗等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,所以一氧化氮的結(jié)構(gòu)式為:C≡O(shè),
故答案為:C≡O(shè).
點評:本題考查了元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)價層電子對互斥理論、等電子體、微粒的空間結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答,易錯點是第一電離能的異,F(xiàn)象,為易錯點.
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陽離子 H+,Na+,Al3+,Ag+,Ba2+
陰離子 OH-,Cl-,CO32-,NO3-,SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶性以下同)
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀:C只能與D反應產(chǎn)生沉淀.
(1)寫出A、B、C、D、E的化學式
Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43
Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43

(2)在100mL0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol

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