Question

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，由此得出n()=0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。則n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.06mol，所帶的正電荷總量為0.04mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.02mol，Cl-可能存在。

A．由以上分析知，K+一定存在，A不正確，符合題意；

B．由計算可知，100mL溶液中含0.02mol，B正確，不選；

C．若n(K+)>0.02mol，Cl-存在；若n(K+)=0.02mol，Cl-不存在，C正確，不選；

D．從離子共存角度分析，Ba2+、Mg2+不存在，D正確，不選；

故選A。